Anorganische chemie: ein Lehrbuch zum Weiterstudium und zum Handgebrauch

ähnlich Alkali Ammoniak anorg Antimon Atome Atomgewicht äußerst basischen beiden bekannt besitzen besonders beständig bilden bildet Bildung Chem chemischen Chlor Chlorid CO₂ daher Darstellung diejenigen dreiwertigen Eigenschaften Eisen elektrischen Elektrolyten Elektronen Elemente enthält entstehen Erdalkalien erhält Erhitzen erst Fällung Farbe farblos festen Flüssigkeit Form Formel Gase gasförmigen gelb geringer gibt gleich Gleichgewicht groß große Gruppe H₂O H₂SO Halogen Halogenide höherer Temperatur Hydrate Hydrazin Hydrolyse Hydroxyde Ionen Jodid Karbonate Kohle Kohlenstoff kolloiden Komplex konzentrierter Körper Kristalle kristallisiert Kupfer läßt leicht löslich Luft meist Menge Metalle Moleküle Molybdän muß N₂O Natrium Neutralteile niederen Nitrate Oxydation Oxyde oxydiert Phosphor Platin Reaktion Reduktion Salpetersäure Salze Salzsäure Sauerstoff Säure schließlich Schmelze Schmelzpunkt Schwefel Schwefelsäure schwer Schwerlöslichkeit Siedepunkt Silicium stark Stickstoff Sulfate Sulfide Teil tiefen Temperaturen Überschuß unlöslich Verbindungen verschiedenen viel vierwertigen vollzieht Wasser wasserfrei Wasserstoff wäßriger Lösung weiß weniger Wertigkeit wieder wohl zeigt Zerfall Zersetzung Zimmertemperatur Zustande zwei zweiwertigen